Что такое Серебро, argentum, характеристики, свойства

Серебро — это химический элемент (Ag от лат. Argentum) — элемент 11 группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы первой группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 47.

Простое вещество серебро — ковкий, пластичный благородный металл серебристо-белого цвета. Кристаллическая решётка — гранецентрированная кубическая. Температура плавления — 962 °C, плотность — 10,5 г/см³.

Серебро класс химических элементов

Элемент Ag — относится к группе, классу хим элементов (…)

Элемент Ag свойство химического элемента Серебро Argentum

Основные характеристики и свойства элемента Ag…, его параметры.

формула химического элемента Серебро Argentum

Химическая формула Серебра:

Атомы Серебро Argentum химических элементов

Атомы Argentum хим. элемента

Argentum Серебро ядро строение

Строение ядра химического элемента Argentum — Ag,

История открытия Серебро Argentum

Открытие элемента Argentum — серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в своё время серебро, равно как и золото , часто встречалось в самородном виде — его не приходилось выплавлять из руд . Это предопределило довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов . Одним из древнейших центров добычи и обработки серебра была доисторическая Сардиния , где оно было известно с раннего энеолита.

В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны . В Средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки юбилейных монет (выход из оборота последних серебряных монет в 1960—1970-е годы примерно совпал с кризисом Бреттон-Вудской валютной системы ).

Происхождение названия

Славянские названия металла — рус. серебро, польск. srebro, болг. сребро, ст.‑слав. сьребро — восходят к праславянскому*sьrebro , которое имеет соответствия в балтийских ( лит. sidabras, др.-прусск.sirablan ) и германских ( готск. silubr, нем. Silber, англ. silver) языках. Дальнейшая этимология за пределами германо-балто-славянского круга языков неясна, предполагают либо происхождение от той же основы, что и анатолийское subau-ro «блестящий», либо раннее заимствование из языков Ближнего Востока: ср. аккад. sarpu «очищенное серебро», от аккад. sarapu «очищать, выплавлять», или из доиндоевропейских языков древней Европы: ср. баск. zilar .

Греческое название серебра ἄργυρος, árgyros произошло от индоевропейского корня *H₂erǵó-, *H₂erǵí- , означающего «белый, блистающий». Из того же корня происходит и его латинское название — argentum .

Нахождение в природе

Среднее содержание серебра в земной коре (по Виноградову ) — 70 мг/т. Максимальные его концентрации устанавливаются в глинистых сланцах , где достигают 1 г/т. Серебро характеризуется относительно низким энергетическим показателем ионов , что обуславливает незначительное проявление изоморфизма этого элемента и сравнительно трудное его вхождение в решётку других минералов. Наблюдается лишь постоянный изоморфизм ионов серебра и свинца . Ионы серебра входят в решётку самородного золота , количество которого иногда достигает в электруме почти 50 % по массе. В небольшом количестве ион серебра входит в решётку сульфидов и сульфосолей меди , а также в состав теллуридов , развитых в некоторых полиметаллических и особенно, в золото-сульфидных и золото- кварцевых месторождениях.

Определённая часть благородных и цветных металлов встречается в природе в самородной форме. Известны и документально подтверждены факты нахождения не просто больших, а огромных самородков серебра. Так, например, в 1477 году на руднике «Святой Георгий» (месторождение Шнееберг в Рудных горах в 40—45 км от города Фрайберг) был обнаружен самородок серебра весом 20 т.

Глыбу серебра размером 1×1×2,2 м выволокли из горной выработки, устроили на ней праздничный обед, а затем раскололи и взвесили. В Дании , в музее Копенгагена , находится самородок весом 254 кг, обнаруженный в 1666 году на норвежском руднике Конгсберг. Крупные самородки обнаруживали и на других континентах. В настоящее время в здании парламента Канады хранится одна из добытых на месторождении Кобальт в Канаде самородных пластин серебра, имеющая вес 612 кг. Другая пластина, найденная на том же месторождении и получившая за свои размеры название «серебряный тротуар», имела длину около 30 м и содержала 20 т серебра. Однако, при всей внушительности когда-либо обнаруженных находок, следует отметить, что серебро химически более активно, чем золото, и по этой причине реже встречается в природе в самородном виде. По этой же причине растворимость серебра выше и его концентрация в морской воде на порядок больше, чем у золота (около 0,04 мкг/л и 0,004 мкг/л соответственно).

Руда серебра, Приморье

Известно более 50 природных минералов серебра, из которых важное промышленное значение имеют лишь 15—20, в том числе:

  • самородное серебро;
  • электрум (золото-серебро);
  • кюстелит (серебро-золото);
  • аргентит (серебро-сера);
  • прустит (серебро-мышьяк-сера);
  • бромаргерит (серебро-бром);
  • кераргирит (серебро-хлор);
  • пираргирит (серебро-сурьма-сера);
  • стефанит (серебро-сурьма-сера);
  • полибазит (серебро-медь-сурьма-сера);
  • фрейбергит (медь-сера-серебро);
  • аргентоярозит (серебро-железо-сера);
  • дискразит (серебро-сурьма);
  • агвиларит (серебро-селен-сера)

Как и другим благородным металлам, серебру свойственны два типа проявлений:

  • собственно серебряные месторождения, где оно составляет более 50 % стоимости всех полезных компонентов;
  • комплексные серебросодержащие месторождения (в которых серебро входит в состав руд цветных, легирующих и благородных металлов в качестве попутного компонента).

Собственно серебряные месторождения играют достаточно существенную роль в мировой добыче серебра, однако следует отметить, что основные разведанные запасы серебра (75 %) приходятся на долю комплексных месторождений.

Содержание серебра в рудах цветных металлов 10-100 г/т, в золото-серебряных рудах 200—1000 г/т, а в рудах серебряных месторождений 900—2000 г/т, иногда десятки килограммов на тонну.

Серебро встречается и в каустоболитах: торфах, нефти, угле, битуминозных сланцах.

Месторождения

Производство серебра по странам (2011 год)

Значительные месторождения серебра расположены на территориях следующих стран:

  • Армении ,
  • Германии ,
  • Испании ,
  • Перу ,
  • Чили ,
  • Мексики ,
  • Китая ,
  • Канады ,
  • США ,
  • Австралии ,
  • Польши ,
  • России ,
  • Казахстана ,
  • Румынии ,
  • Швеции ,
  • Чехии ,
  • Словакии ,
  • Австрии ,
  • Венгрии ,
  • Норвегии.

Также месторождения серебра есть на Кипре и на Сардинии.

Физические свойства

Самородок серебра

Чистое серебро — довольно тяжёлый (легче свинца, но тяжелее меди, плотность — 10,5 г/см³), необычайно пластичный серебристо-белый металл ( коэффициент отражения света близок к 100 %). Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. С течением времени металл тускнеет, реагируя с содержащимися в воздухе следами сероводорода и образуя налёт сульфида , чья тонкая плёнка придаёт тогда металлу характерную розоватую окраску. Обладает самой высокой теплопроводностью среди металлов. При комнатной температуре имеет самую высокую электропроводность среди всех известных металлов (удельное электрическое сопротивление 1,59⋅10 −8 Ом·м при температуре 20 °C). Относительно тугоплавкий металл, температура плавления 962 °C.

Химические свойства

Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Однако в окислительной среде (в азотной , горячей концентрированной серной кислоте, а также в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется:

{\\mathsf {Ag+2HNO_{{3(conc)}}=AgNO_{{3}}+NO_{{2}}{\\uparrow }+H_{{2}}O}}

Растворяется оно и в хлорном железе , что применяется для травления :

{\\mathsf {Ag+FeCl_{{3}}=AgCl+FeCl_{{2}}}}

Серебро также легко растворяется в ртути , образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).

Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, однако в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии даже малейших следов двухвалентной серы ( сероводород , тиосульфаты , резина ) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра , обуславливающего потемнение серебряных изделий:

{\\mathsf {4Ag+2H_{{2}}S+O_{{2}}=2Ag_{{2}}S+2H_{{2}}O}}

В отсутствии кислорода:

{\\mathsf {2Ag+H_{{2}}S=Ag_{{2}}S+H_{{2}}{\\uparrow }}}

Свободные галогены легко окисляют серебро до галогенидов:

{\\mathsf {2Ag+I_{{2}}=2AgI}}

Однако на свету эта реакция обращается, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются. На этом явлении основан принцип чёрно-белой фотографии .

При нагревании с серой серебро даёт сульфид:

{\\mathsf {2Ag+S=Ag_{{2}}S}} .

Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH 3 )2 ]+ . Серебро образует комплексы также с цианидами , тиосульфатами . Комплексообразование используют для растворения малорастворимых соединений серебра, для извлечения серебра из руд. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag 2 O3 ) и фтором (AgF 2 , AgF 3 ), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I).

Соли серебра (I), за редким исключением (нитрат, перхлорат, фторид), нерастворимы в воде, что часто используется для определения ионов галогенов (хлора, брома, йода) в водном растворе.

Применение

Серебряная монета

  • Так как обладает наибольшей электропроводностью , теплопроводностью и стойкостью к окислению кислородом при обычных условиях, применяется для контактов электротехнических изделий (например, контакты реле, ламели), а также многослойных керамических конденсаторов .
  • В составе припоев: медносеребряные припои ПСр-72, ПСр-45 и другие, используется для пайки разнообразных ответственных соединений, в том числе разнородных металлов, припои с высоким содержанием серебра используются в ювелирных изделиях, а со средним — в разнообразной технике, от сильноточных выключателей до жидкостных ракетных двигателей, иногда также как добавка к свинцу в количестве 3 % (ПСр-3), им заменяют оловянный припой .
  • В составе сплавов: для изготовления катодов гальванических элементов .
  • Применяется как драгоценный металл в ювелирном деле (обычно в сплаве с медью , иногда с никелем и другими металлами).
  • Используется при чеканке монет (оборотных — до начала 1970-х годов, сейчас — только юбилейных), а также наград — орденов и медалей.
  • Галогениды серебра и нитрат серебра используются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью .
  • Иодистое серебро применяется для смены погоды («разгон облаков»).
  • Из-за высочайшей электропроводности и стойкости к окислению применяется:
    • в электротехнике и электронике как покрытие ответственных контактов и проводников в высокочастотных цепях;
    • в СВЧ-технике как покрытие внутренней поверхности волноводов .
  • Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий ).
  • Часто используется как катализатор в реакциях окисления, например, при производстве формальдегида из метанола , а также эпоксида из этилена .
  • Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. Ограниченно применяется в виде солей ( нитрат серебра ) и коллоидных растворов ( протаргол и колларгол ) как вяжущее средство. В прошлом применение препаратов серебра было значительно шире.

Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение — это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.

Серебро используется в качестве добавки (0,1—0,4 %) к свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов, имеющих очень большой срок службы (до 10—12 лет) и малое внутреннее сопротивление.

Хлорид серебра используется в хлор-серебряно-цинковых батареях, а также для покрытий некоторых радарных поверхностей. Кроме того, хлорид серебра, прозрачный в инфракрасной области спектра, используется в инфракрасной оптике.

Монокристаллы фторида серебра используются для генерации лазерного излучения с длиной волны 0,193 мкм (ультрафиолетовое излучение).

Серебро используется в качестве катализатора в фильтрах противогазов.

Ацетиленид серебра (карбид) изредка применяется как мощное инициирующее взрывчатое вещество ( детонаторы ).

Фосфат серебра используется для варки специального стекла, используемого для дозиметрии излучений. Примерный состав такого стекла: фосфат алюминия — 42 %, фосфат бария — 25 %, фосфат калия — 25 %, фосфат серебра — 8 %.

Перманганат серебра , кристаллический тёмно-фиолетовый порошок, растворимый в воде; используется в противогазах. В некоторых специальных случаях серебро также используется в сухих гальванических элементах следующих систем: хлор-серебряный элемент , бром-серебряный элемент , йод-серебряный элемент .

Серебро зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е174.

В медицине

История применения и перспективы препаратов серебра в медицине подробно рассмотрены в обзоре «Препараты серебра: вчера, сегодня и завтра».

До середины ХХ века нитрат серебра использовался в качестве наружного антисептика под названием ляпис . На свету он разлагается на свободное серебро, диоксид азота и молекулярный кислород. Однако в настоящее время во всех сферах применяется множество значительно более эффективных антисептиков.

Начиная с 1990 года, в нетрадиционной медицине наблюдается возрождение использования коллоидного серебра в качестве средства для лечения многочисленных болезней. В лабораторных исследованиях получены разные результаты: в одних исследований показано, что антимикробное воздействие серебра весьма незначительно, в то время как другие показали, что раствор 5—30 ppm является эффективным против стафилококка и кишечной палочки. Данное противоречие связано с размерами коллоидных наночастиц серебра — чем меньше их размер, тем более выражен антимикробный эффект. Следует отметить, что подобные свойства наночастиц характерны для большинства переходных металлов и связаны с разрушением клеточной мембраны бактерий при сорбции наночастицы. Это, однако, проявляется только в очень чистых растворах.

Серебро — это тяжёлый металл, содержание которого в питьевой воде регламентировано СанПиН 2.1.4.1074-01 «Вода питьевая» — серебру присвоен класс опасности 2, «высокоопасное вещество». Госсанэпидемнадзор официально утвердил гигиенические нормативы содержания вредных веществ в питьевой воде, в этих нормативах содержание серебра в питьевой воде ограничено концентрацией 0,05 мг/л.

В США и Австралии препараты на основе коллоидного серебра не признаны лекарствами и предлагаются в продовольственных магазинах. Также в изобилии их можно встретить в Интернет-магазинах по всему миру в качестве БАД (биологически активных добавок) , более простое название — пищевые добавки. Законом США и Австралии было запрещено маркетологам приписывать медицинскую эффективность коллоидному серебру.

Но некоторые сайты, в том числе на их территории, по-прежнему указывают на благотворное воздействие препарата при профилактике простуды и гриппа, а также на лечебное воздействие при более серьёзных заболеваниях, таких, как диабет, рак, синдром хронической усталости, ВИЧ/СПИД, туберкулёз, и другие заболевания.

коллоидное серебро

Нет никаких медицинских исследований, свидетельствующих о том, что коллоидное серебро эффективно для какого-либо из этих заявленных симптомов.

До эпохи доказательной медицины растворы солей серебра широко применяли в качестве антисептических и вяжущих средств. На этом свойстве серебра основано действие таких лекарственных препаратов, как протаргол , колларгол и др., представляющих собой коллоидные формы серебра. В настоящее время препараты серебра применяются всё реже в связи с низкой эффективностью.

Физиологическое действие

Следы серебра (порядка 0,02 мг/кг) содержатся в организмах всех млекопитающих , но его биологическая роль недостаточно изучена. Головной мозг человека характеризуется повышенным содержанием серебра (0,03 мг на 1000 г свежей ткани, или 0,002 % по массе в золе). Интересно, что в изолированных ядрах нервных клеток — нейронов — серебра гораздо больше (0,08 % по массе в золе)

С пищевым рационом человек получает в среднем около 0,1 мг Ag в сутки. Относительно много его содержит яичный желток (0,2 мг в 100 г). Выводится серебро из организма главным образом с калом.

Ионы серебра обладают бактериостатическими свойствами. Однако для достижения бактериостатического эффекта концентрацию ионов серебра в воде необходимо повысить настолько, что она становится непригодной для питья. Бактериостатические свойства серебра известны с древности. В VI веке до н. э. персидский царь Кир II Великий в своих военных походах использовал серебряные сосуды для хранения воды. Покрытие поверхностных ран серебряными пластинами практиковалось ещё в древнем Египте. Очистку больших количеств воды, основанную на бактерицидном действии серебра, особенно удобно производить электрохимическим путём.

В начале 1970-х годов нижний предел бактериостатического действия серебра оценивался содержанием его в воде порядка 1 мкг/л. По данным 2009 года — нижний предел действия находится на уровне 50—300 мкг/л, что уже опасно для человека.

Как и все тяжёлые металлы, серебро при избыточном поступлении в организм токсично.

По санитарным нормам США содержание серебра в питьевой воде не должно превышать 0,05 мг/л. Согласно действующим российским санитарным нормам серебро относится к высокоопасным веществам (класс опасности 2 по санитарно-токсикологическому признаку вредности), и предельно допустимая концентрация серебра в питьевой воде составляет те же 0,05 мг/л.

При длительном поступлении в организм избыточных доз серебра развивается аргирия , внешне выражающаяся серой окраской слизистых оболочек и кожи, причём преимущественно на освещённых участках тела, что обусловлено отложением частичек восстановленного серебра. Какие-либо расстройства самочувствия заболевших аргирией наблюдаются далеко не всегда. Вместе с тем, немедицинскими источниками отмечалось, что они не подвержены инфекционным заболеваниям.

Ионы серебра оказывают генотоксичный эффект, разрушая целостность молекул ДНК в клетках, в том числе вызывая перестройки в хромосомах и фрагментацию последних. Кроме того, исследователи выявили повреждения генов в сперматозоидах.

Добыча

Серебро было известно с глубокой древности (4-е тысячелетие до н. э.) в Египте, Персии, Китае.

Значительным источником извлечённого серебра (не в виде самородков) считается территория Анатолии (современная Турция). Добываемое серебро поступало в основном на Ближний Восток, в Крит и Грецию.

Более или менее значительные данные о добыче серебра относятся к периоду после III тысячелетия до н. э., например, известно, что халдеи в 2500 году до н. э. извлекали металл из свинцово-серебряных руд.

После 1200-х годов до н. э. центр производства металла сместился в Грецию, в Лаврион, недалеко от Афин. Шахты были весьма богаты: их добыча с 600 до 300 года до н. э. составляла около 1 млн тройских унций (30 т ) в год. В течение почти тысячи лет они оставались самым крупным источником серебра в мире.

С IV по середину I века до н. э. лидером по производству серебра были Испания и Карфаген .

Во II—XIII веках действовало множество рудников по всей Европе , которые постепенно истощались.

По мере расширения торговых связей, требующих денежного обращения, в XII—XIII веках выросла добыча серебра в Гарце , Тироле (главный центр добычи — Швац ), Рудных горах , позднее в Силезии , Трансильвании , Карпатах и Швеции . С середины XIII до середины XV веков ежегодная добыча серебра в Европе составляла 25—30 т; во 2-й половине XV века она достигала 45—50 т в год. На германских серебряных рудниках в это время работало около 100 тысяч человек. Крупнейшим из старых месторождений самородного серебра является открытое в 1623 году месторождение Конгсберг в Норвегии.

Освоение Америки привело к открытию богатейших месторождений серебра в Кордильерах . Главным источником становится Мексика , где в 1521 — 1945 годах было добыто около 205 тыс. т металла — около трети всей добычи за этот период. В крупнейшем месторождении Южной Америки — Потоси — за период с 1556 по 1783 год добыто серебра на 820 513 893 песо [прояснить ] и 6 « прочных реалов » (последний в 1732 году равнялся 85 мараведи ).

В России первое серебро было выплавлено в июле 1687 года российским рудознатцем Лаврентием Нейгартом из руд Аргунского месторождения ( Нерчинский горный округ ). В 1701 году в Забайкалье был построен первый сереброплавильный завод, который на постоянной основе стал выплавлять серебро 3 года спустя. Некоторое количество серебра добывалось на Алтае. Лишь в середине XX века освоены многочисленные месторождения на Дальнем Востоке.

В 2008 добыто 20 900 т серебра. Лидером добычи является Перу (3600 т), далее следуют Мексика (3000 т), Китай (2600 т), Чили (2000 т), Австралия (1800 т), Польша (1300 т), США (1120 т), Канада (800 т).

  • На 2008 год лидером добычи серебра в России является компания « Полиметалл », добывшая в 2008 году 535 т .
  • В 2009 и 2010 годах «Полиметалл» добыл по 538 т серебра, в 2011 году — 619 т.

Мировая добыча серебра (1990-2017)(1990-2007 — данные U.S. Geological Survey, 2008-2017 — данные The Silver Institute):

Мировые запасы серебра оцениваются в 505 тыс. т (на 1986 год), подтверждённые — 360 тыс. т

Серебро Argentum происхождение названия

Откуда произошло название Argentum …

Распространённость Серебро Argentum

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Ag …

Получение Серебро Argentum

Argentum — получение элемента

Физические свойства Серебро Argentum

Основные свойства Argentum

Изотопы Argentum Серебро

Наличие и определение изотопов Argentum Изотопы серебра — разновидности атомов (и ядер) химического элемента серебра, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.

Ag свойства изотопов Серебро Argentum

Символ нуклида Z ( p ) N( n ) Масса изотопа( а. е. м. ) Период полураспада (T 1/2 ) Спин и чётность ядра
Энергия возбуждения
93 Ag 47 46 92,94978 5 мс 9/2+
94 Ag 47 47 93,94278 37 мс 0+
94m1 Ag 1,350 МэВ 422 мс 7+
94m2 Ag 6,50 МэВ 300 мс 21+
95 Ag 47 48 94,93548 1,74 с 9/2+
95m1 Ag 344,2 кэВ 500 мс 1/2-
95m2 Ag 2,531 МэВ 16 мс 23/2+
95m3 Ag 4,859 МэВ 40 мс 37/2+
96 Ag 47 49 95,93068 4,45 с 8+
96m1 Ag 0 кэВ 6,9 с 2+
96m2 Ag 700 нс
97 Ag 47 50 96,92397 25,3 с 9/2+
97m Ag 2,343 МэВ 5 нс 21/2+
98 Ag 47 51 97,92157 47,5 с 5+
98m Ag 167,83 кэВ 220 нс 3+
99 Ag 47 52 98,91760 124 с 9/2+
99m Ag 506,1 кэВ 10,5 с 1/2-
100 Ag 47 53 99,91610 2,01 мин 5+
100m Ag 15,52 кэВ 2,24 мин 2+
101 Ag 47 54 100,91280 11,1 мин 9/2+
101m Ag 274,1 кэВ 3,10 с 1/2-
102 Ag 47 55 101,91169 12,9 мин 5+
102m Ag 9,3 кэВ 7,7 мин 2+
103 Ag 47 56 102,908973 65,7 мин 7/2+
103m Ag 134,45 кэВ 5,7 с 1/2-
104 Ag 47 57 103,908629 69,2 мин 5+
104m Ag 6,9 кэВ 33,5 мин 2+
105 Ag 47 58 104,906529 41,29 сут 1/2-
105m Ag 25,465 кэВ 7,23 мин 7/2+
106 Ag 47 59 105,906669 23,96 мин 1+
106m Ag 89,66 кэВ 8,28 сут 6+
107 Ag 47 60 106,905097 стабилен 1/2-
107m Ag 93,125 кэВ 44,3 с 7/2+
108 Ag 47 61 107,905956 2,37 мин 1+
108m Ag 109,440 кэВ 418 лет 6+
109 Ag 47 62 108,904752 стабилен 1/2-
109m Ag 88,0341 кэВ 39,6 с 7/2+
110 Ag 47 63 109,906107 24,6 с 1+
110m1 Ag 1,113 кэВ 660 нс 2-
110m2 Ag 117,59 кэВ 249,950 сут 6+
111 Ag 47 64 110,905291 7,45 сут 1/2-
111m Ag 59,82 кэВ 64,8 с 7/2+
112 Ag 47 65 111,907005 3,130 ч 2-
113 Ag 47 66 112,906567 5,37 ч 1/2-
113m Ag 43,50 кэВ 68,7 с 7/2+
114 Ag 47 67 113,908804 4,6 с 1+
114m Ag 199 кэВ 1,50 мс 7+
115 Ag 47 68 114,90876 20,0 мин 1/2-
115m Ag 41,16 кэВ 18,0 с 7/2+
116 Ag 47 69 115,91136 2,68 мин 2-
116m Ag 81,90 кэВ 8,6 с 5+
117 Ag 47 70 116,91168 73,6 с 1/2-
117m Ag 28,6 кэВ 5,34 с 7/2+
118 Ag 47 71 117,91458 3,76 с 1-
118m1 Ag 45,79 кэВ 100 нс 0-
118m2 Ag 127,49 кэВ 2,0 с 4+
118m3 Ag 279,37 кэВ 100 нс 2+
119 Ag 47 72 118,91567 6,0 с 1/2-
119m Ag 20 кэВ 2,1 с 7/2+
120 Ag 47 73 119,91879 1,23 с 3+
120m Ag 203,0 кэВ 371 мс 6-
121 Ag 47 74 120,91985 790 мс 7/2+
122 Ag 47 75 121,92353 529 мс 3+
122m Ag 80 кэВ 1,5 с 8-
123 Ag 47 76 122,92490 300 мс 7/2+
124 Ag 47 77 123,92864 172 мс 3+
124m Ag 0 кэВ 200 мс 8-
125 Ag 47 78 124,93043 166 мс 7/2+
126 Ag 47 79 125,93450 107 мс 3+
127 Ag 47 80 126,93677 79 мс 7/2+
128 Ag 47 81 127,94117 58 мс
129 Ag 47 82 128,94369 44 мс 7/2+
129m Ag 0 кэВ 160 мс 1/2-
130 Ag 47 83 129,95045 50 мс 0+

Химические свойства Серебро Argentum

Определение химических свойств Argentum

Меры предосторожности Серебро Argentum

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Argentum

Стоимость Серебро Argentum

Рыночная стоимость Ag, цена Серебро Argentum

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Ag