Что такое Палладий, palladium, характеристики, свойства

Палладий — это химический элемент Pd — химический элемент с атомным номером 46. Принадлежит к 10-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе VIII группы, или к группе VIIIB), находится в пятом периоде таблицы. Атомная масса элемента 106,42(1) а. е. м.. Обозначается символом Pd (от лат. Palladium). Элемент относится к переходным металлам и к благородным металлам платиновой группы (лёгкие платиноиды). Простое вещество палладий при нормальных условиях — пластичный лёгкий металл серебристо-белого цвета.

Палладий класс химических элементов

Элемент Pd — относится к группе, классу хим элементов (к 10-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе VIII группы, или к группе VIIIB), находится в пятом периоде таблицы)

Элемент Pd свойство химического элемента Палладий Palladium

Основные характеристики и свойства элемента Pd…, его параметры. Серебристо-белый мягкий вязкий ковкий металл

формула химического элемента Палладий Palladium

Химическая формула Палладия:

Атомы Палладий Palladium химических элементов

Атомы Palladium хим. элемента

Palladium Палладий ядро строение

Строение ядра химического элемента Palladium — Pd,

История открытия Палладий Palladium

Открытие элемента Palladium — в 1804 году Уильям Волластон доложил Королевскому обществу, что им в платиновой руде из Южной Америки были обнаружены новые ранее неизвестные металлы — палладий и родий. Стремясь очистить, выделенную из руды «сырую» платину от примесей золота и ртути , он растворял её в царской водке , а затем осаждал её из раствора нашатырём . Оставшийся раствор имел розовый оттенок, что было невозможно объяснить присутствием золота и ртути. Тогда в этот раствор был добавлен цинк , что привело к выпадению чёрного осадка. Волластон обнаружил, что если попытаться растворить этот высушенный осадок царской водкой, то часть его растворяется, а часть — нет] . После разбавления раствора водой, Волластон добавил в него цианид калия , что привело к обильному выпадению осадка уже оранжевого цвета, который при нагревании сначала приобрёл серый цвет, а затем сплавился в капельку металла — палладия, который по удельному весу был меньше ртути. Из оставшейся нерастворённой части чёрного осадка — им был выделен другой металл — родий .

Лишь в феврале 1805 года в «Nicholson’s Journal» было опубликовано открытое письмо Волластона, в котором он признался, что скандальная шумиха вокруг палладия — дело его рук . Именно он пустил в продажу новый металл и он же дал анонимное объявление с обещанием премии за его искусственное изготовление, уже располагая доказательством, что палладий — это новый металл.

Происхождение названия

Назван по имени астероида Паллада , открытого немецким астрономом Ольберсом в 1802 году , то есть незадолго до открытия палладия. В свою очередь, астероид назван в честь Афины Паллады из древнегреческой мифологии . Палладий , или Палладиум, — упавшее с неба легендарное деревянное изображение Афины Паллады; согласно прорицанию Гелена (сына Приама ), Троя останется несокрушимой, пока в её стенах хранится этот талисман. По легенде, лишь после того, как любимцы богини — Одиссей и Диомед — во время ночной вылазки выкрали Палладий, эта твердыня пала.

Нахождение в природе

Один из наиболее редких элементов в земной коре; его кларковое число составляет 1·10 −6 %. Встречается в самородном виде ( аллопалладий ), в виде интерметаллических минералов (палладистая платина , станнопалладинит Pd 3 Sn 2 и др.) и других соединений ( палладит PdO, брэггит (Pd, Pt, Ni)S и др.). Известно около 30 минералов палладия .

Сопровождает другие платиновые металлы, его содержание в смеси платиноидов в различных месторождениях колеблется от 25 до 60 %. По Гольшмидтовской геохимической классификации элементов , как и все платиноиды, относится к сидерофилам, то есть обладает сродством к железу и концентрируется в ядре нашей планеты.

Получение

Палладий получают главным образом при переработке сульфидных руд никеля , серебра и меди . Некоторую часть мирового производства (около 10 %) составляет восстановление из вторичного сырья.

Из раствора смеси благородных металлов в царской водке после осаждения золота и платины осаждают дихлородиамминпалладий Pd(NH 3 )2 Cl 2 , очищают его перекристаллизацией из аммиачного раствора HCl, разлагают до порошкообразного палладия прокаливанием в восстановительной атмосфере, порошок палладия переплавляют.

Восстанавливая растворы солей палладия, получают палладиевую чернь — мелкокристаллический порошок палладия.

Компактный металлический палладий получают также электроосаждением из нитритных и фосфатных кислых электролитов, например, используя Na 2 [Pd(NO 2 )4 ].

Показатели производства

Основные районы добычи палладия

Крупнейшее месторождение палладия находится в России (Норильск, Талнах). Также известны месторождения в Трансваале (Африка), Канаде, Аляске, Австралии, Колумбии .

Поставки палладия в мире в 2007 году составили 267 тонн (в том числе Россия — 141 тонна, ЮАР — 86 тонн, США и Канада — 31 тонна, прочие страны — 9 тонн). Потребление палладия в 2007 году составило в автомобильной промышленности 107 тонн, в производстве электроники — 40 тонн, в химической промышленности — 12 тонн.

По оценке лондонской исследовательской компании GFMS, в 2009 году РФ продала приблизительно 1,1 млн унций палладия, в 2010—800 тысяч унций, в 2011 году объём экспорта будет аналогичным/

Физические свойства

Палладий — переходный металл . При нормальных условиях образует кристаллы серебристо-белого цвета кубической сингонии , пространственная группаFm 3m , параметры ячейки a = 0,38902 нм, Z = 4, структурный тип меди .

Палладий пластичен, микродобавки никеля , кобальта , родия или рутения улучшают механические свойства Pd, повышают твёрдость.

В воде нерастворим. Плотность — 12,02 (20 °C, г/см³); в особых условиях образует коллоидный палладий и палладиевую чернь . Температура плавления — 1554 °C (в некоторых источниках 1552 °C); температура кипения около 2940 °C. Теплота плавления — 16,7 кДж/моль, теплота испарения 353 кДж/моль. Удельная теплоёмкость при 20 °C — 25,8 Дж/(моль·К); удельное электрическое сопротивление при 25 °C — 9,96 мк Ом /см; теплопроводность — 75,3 Вт/(м·К). Твёрдость по Виккерсу 37…39 . Твёрдость по Бринеллю 52 кгс/мм 2 .

Температурный коэффициент линейного расширения 1,17·10 −5 К −1 (в диапазоне 0…100 °С).

Коэффициент поверхностного натяжения жидкого палладия при температуре плавления равен 0,015 Н/см.

Палладий является парамагнетиком; его магнитная восприимчивость равна +5,231·10 −6 (при +20 °C).

Активно поглощает водород, образуя твёрдые растворы (до 900 объёмов H2 на один объём Pd), при этом увеличивается постоянная решётки. Водород удаляется из палладия при нагревании до 100 °C в вакууме.

Изотопы

Природный палладий состоит из шести стабильных изотопов :102 Pd (1,00 %), 104 Pd (11,14 %), 105 Pd (22,33 %), 106 Pd (27,33 %), 108 Pd (26,46 %) и 110 Pd (11,72 %).

Наиболее долгоживущий искусственный радиоактивный изотоп 107 Pd (Т1/2 7·10 6 лет). Некоторые изотопы палладия активно образуются в качестве осколков деления урана и плутония; так, в облучённом топливе современных реакторов при степени выгорания 3 % содержится 0,15 % палладия.

Химические свойства

Палладий является наиболее химически активным из платиновых металлов. Не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, раствором аммиака . Реагирует с горячими концентрированными серной и азотной кислотами, в отличие от других платиновых металлов. Может быть переведён в раствор анодным растворением в соляной кислоте:

{\\mathsf {Pd+4HNO_{3}\\rightarrow Pd(NO_{3})_{2}+2NO_{2}\\uparrow +2H_{2}O}}
{\\mathsf {Pd+2HCl+Cl_{2}\\rightarrow H_{2}[PdCl_{4}]}}
{\\mathsf {Pd+2HCl+2Cl_{2}\\rightarrow H_{2}[PdCl_{6}]}}

При комнатной температуре реагирует с царской водкой , с влажными хлором и бромом . При нагревании реагирует со фтором , серой , селеном , теллуром , мышьяком и кремнием . Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия KHSO4 , взаимодействует также с расплавом пероксида натрия.

При нагревании на воздухе устойчив до ~300 °C и выше 850 °C; в диапазоне 300…850 °C тускнеет ввиду образования плёнки оксида палладия PdO, который при более высокой температуре разлагается .

Применение

Катализаторы

Палладий часто применяется как катализатор , в основном в процессе гидрогенизации жиров , крекинге нефти , органическом синтезе (см. катализатор Линдлара , Palladium-catalyzed coupling reactions.

Хлорид палладия PdCl2 используется как катализатор и для обнаружения микроколичеств угарного газа в воздухе или газовых смесях.

Водородные технологии

Так как водород очень хорошо диффундирует через палладий, палладиевые мембраны применяют для глубокой очистки водорода. Для экономии дорогостоящего палладия при производстве мембран для очистки водорода и разделения изотопов водорода разработаны сплавы его с другими металлами (наиболее эффективен и экономичен сплав палладия с иттрием ).

Также палладий способен исключительно эффективно обратимо аккумулировать водород.

Электроника

Хлорид палладия применяется в гальванотехнике , как активирующее вещество при гальванической металлизации диэлектриков — в частности, осаждении меди на поверхность слоистых пластиков при производстве печатных плат .

Применение палладия в контактных узлах обусловлено высокой износоустойчивостью и коррозионной стойкостью палладия. Палладий и сплавы палладия используется для покрытий контактов, устойчивых к действию сульфидов. Палладий используется для производства реохордов прецизионных сопротивлений высокой точности, в том числе в виде сплава с вольфрамом (например, ПдВ-20М).

Палладий входит также в состав керамических конденсаторов (тип КМ), с высокими показателями температурной стабильности ёмкости в высокочастотной аппаратуре радиовещания, радиосвязи, телевидения.

В ювелирном и монетном деле

Памятная монета «Иван III» достоинством в 25 рублей (СССР, 1989 год). Изготовлена из палладия 999 пробы.

  • В сплавах, используемых в ювелирном деле (например, для получения сплава золото -палладий — так называемое «белое золото» ). Палладий даже в небольшой концентрации в сплаве (около 1 %) изменяет цвет сплава на основе золота из жёлтого в серебристо-белый. Основные сплавы палладия с серебром , используемые в ювелирном деле, имеют пробы 500 и 850 по серебру (так как наиболее технологичны при механической обработке и декоративны).
  • Из палладия иногда чеканятся памятные монеты ограниченным тиражом.

В медицине

  • Из палладия и его сплавов изготавливают медицинские инструменты, детали кардиостимуляторов , зубные протезы;
  • В некоторых странах незначительное количество палладия используется для получения цитостатических препаратов — в виде комплексных соединений, аналогично цис-платине .
  • Бета-активный палладий-103 используется для брахитерапии в лечении онкозаболеваний.

Другие области применения палладия

  • Для изготовления специальной химической посуды, стойких к коррозии деталей высокоточных измерительных приборов, прецизионных механических инструментов.
  • Определённое количество палладия расходуется для изготовления химической аппаратуры для производства плавиковой кислоты (сосуды, перегонные кубы, детали насосов, реторты).

Интересные факты

  • Палладий является драгоценным металлом и торгуется на биржевых и внебиржевых рынках. В некоторых странах, в том числе в России, законодательство разрешает физическим и юридическим лицам открывать в банках «металлические счета» в палладии.
  • В Российской Федерации за незаконное приобретение, хранение, перевозку, пересылку и сбыт палладия (а равно и других драгоценных металлов золота , серебра , платины , иридия , родия , рутения и осмия ) в крупном размере (то есть стоимостью более 2,5 млн руб. ) за исключением ювелирных и бытовых изделий и лома таких изделий, предусмотрена уголовная ответственность в виде лишения свободы на срок до 5 лет.

Палладий Palladium происхождение названия

Откуда произошло название Palladium …

Распространённость Палладий Palladium

Как любой хим. элемент имеет свою распространенность в природе, Pd …

Получение Палладий Palladium

Palladium — получение элемента

Физические свойства Палладий Palladium

Основные свойства Palladium

Изотопы Palladium Палладий

Наличие и определение изотопов Palladium

Pd свойства изотопов Палладий Palladium

Химические свойства Палладий Palladium

Определение химических свойств Palladium

Меры предосторожности Палладий Palladium

Внимание! Внимательно ознакомьтесь с мерами безопасности при работе с Palladium

Стоимость Палладий Palladium

Рыночная стоимость Pd, цена Палладий Palladium

Примечания

Список примечаний и ссылок на различные материалы про хим. элемент Pd