Oops! It appears that you have disabled your Javascript. In order for you to see this page as it is meant to appear, we ask that you please re-enable your Javascript!

Теоретические основы химии

Основные понятия химии как науки, основные термины и определения описывающие химические процессы и реакции. Для удобства восприятия структурная теоретическая таблица разбита на четыре базовых блока: основы химии, НЕОРГАНИЧЕСКАЯ химия, ОРГАНИЧЕСКАЯ химия, МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ в химии. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. Каждый блок поделен на подпункты.  Полезные материалы по подготовке по теоретическим основам химии, в материале рассматриваются: строение атома и электронных оболочек. Химическая связь и строение веществ, химическая реакции. Общие положения, закономерности и понятия, классификация, строение и структура химических элементов и соединений, способы получения различных растворов и веществ.  Химические формулы и уравнения реакций, расчеты.

Теория Химии, подготовка к Вузу

1

Теоретические основы химии

1.1 Современные представления о строении атома
1.1.1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-элементы, p-элементы и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
1.2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1.2.1 Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам периодической таблицы химических элементов.
1.2.2 Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.
1.2.3 Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностям строения их атомов.
1.3

Химическая связь и строение вещества

1.3.1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
1.3.2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.
1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.
1.4

Химическая реакция

1.4.1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
1.4.2 Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.
1.4.3 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов.
1.4.4 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.
1.4.5 Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
1.4.6 Реакции ионного обмена.
1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
1.4.8 Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
1.4.9 Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей,кислот).
2

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).
2.2

Химические свойства простых веществ — металлов

2.2.1 Характерные химические свойства щелочных металлов.
2.2.2 Характерные химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов.
2.2.3 Характерные химические свойства алюминия.
2.2.4 Химические свойства переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).
2.3

Химические свойства простых веществ — неметаллов

2.3.1 Химические свойства водорода и галогенов.
2.3.2 Химические свойства кислорода и серы.
2.3.3 Химические свойства азота и фосфора.
2.3.4 Химические свойства углерода и кремния.
2.4 Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.
2.5 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов.
2.6 Характерные химические свойства кислот.
2.7 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных, комплексных (на примере соединений алюминия и цинка).
3

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах.
3.2 Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа.
3.3 Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная).
3.4 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола).
3.5 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола.
3.6 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров.
3.7 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот.
3.8 Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахарады, дисахариды, полисахариды)
3.8.1 Жиры.
3.8.2 Белки.
3.8.3 Углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
3.9 Взаимосвязь органических соединений.
4

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

4.1

Экспериментальные основы химии

4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.
4.1.2 Методы разделения смесей и очистки веществ.
4.1.3 Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы.
4.1.4 Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
4.1.5 Качественные реакции органических соединений.
4.1.7 Основные способы получения углеводородов.
4.1.8 Основные способы получения кислородсодержащих соединений.
4.2

Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ

4.2.1 Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.
4.2.2.1 Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).
4.2.3 Природные источники углеводородов, их переработка.
4.2.4 Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
4.3

Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

4.3.1 Расчеты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».
4.3.2 Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.
4.3.3 Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.
4.3.4 Расчеты теплового эффекта реакции.
4.3.5 Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
4.3.6 Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В УНИВЕРСИТЕТЫ

Общие указания для подготовки к экзамену по химии поступающий в университет. Необходимо показать знание основных теоретических положений химии;

Основные теоретические положения химии

  • уметь применять теоретические положения химии при рассмотрении основных классов неорганических и органических веществ;
  • уметь раскрывать зависимость свойств веществ от их состава и строения;
  • знать свойства важнейших веществ, применяемых в промышленности и в быту;
  • понимать основные научные принципы важнейших химических производств (не углубляясь в детали устройства химической аппаратуры);
  • решать типовые и комбинированные задачи по основным разделам химии.

На экзамене можно пользоваться следующими таблицами: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Растворимость оснований, кислот и солей в воде», «Электрохимический ряд стандартных электродных потенциалов». При решении задач разрешается пользоваться калькулятором.

В экзаменационные билеты для устного экзамена включаются четыре вопроса:

  • первый — по теоретическим основам химии,
  • второй — по неорганической химии,
  • третий — по органической химии,
  • четвертый — задача.
  • Возможно включение в билеты трех вопросов.

Билеты письменного экзамена могут содержать до 10 заданий с дифференцированной оценкой, охватывающих все разделы программы для поступающих.

Не копируй - поделись ссылкой:

Не копируй - поделись ссылкой:

Информационный ресурс
Раздел про приборы и оборудование
Раздел про приборы и оборудование
Вставить формулу как
Блок
Строка
Дополнительные настройки
Цвет формулы
Цвет текста
#333333
Используйте LaTeX для набора формулы
Предпросмотр
\({}\)
Формула не набрана
Вставить